ke dalam 100 ml larutan nh4oh 0,1 molar KB = nh4oh = 1 kali 10 pangkat minus 5 dicampur kan dengan 30 ml larutan H2 so4 0,1 molar hitunglah pH larutan yang terjadi
![]()
pH = 5,3
Diketahui :
100 ml larutan nh4oh 0,1 molar KB = nh4oh = 1 kali 10 pangkat minus 5 dicampur kan dengan 30 ml larutan H2 so4 0,1 molar
Ditanya :
pH larutan yang terjadi.
Pembahasan :
NH₄OH = 100ml × 0,1M = 10 mmol
H₂SO₄ = 30ml × 0,1M = 3 mmol
H₂SO₄+2NH₄OH⇒2H₂O +(NH₄)₂SO₄
mulamula:
3 mmol 10mmol
reaksi:
3mmol 6mmol⇒6mmol 3mmol
berasal dari asam kuat (H₂SO₄) dan basa lemah(NH₄OH)
[G]( NH₄)₂SO₄) = 3mmol/(100+30)ml
= 3/130
[H+] = √(kw/kb × [G])
=√(10⁻¹⁴/10⁻⁵ × 3/130)
= 4,8 × 10⁻⁶
pH = -log[H+]
= -log(4,8×10⁻⁶)
= 5,3
pelajari soal serupa:
https://brainly.co.id/tugas/16141068
[answer.2.content]
